العالم اليوم

هل الماء قطبي او غير قطبي

سواء كان الماء قطبيًا أو غير قطبي ، فهناك العديد من الخواص الكيميائية والفيزيائية لمركب الماء ، وهو أساس الحياة البشرية والحيوانية والنباتية ، فبدونها ستكون الحياة على الأرض مستحيلة ، ويوفر موقع حلول كوم مقدمة عن القطبية والقطبية والجزيئات اللاقطبية ، وكذلك الفرق بين الجزيئات القطبية وغير القطبية وأبرز الأمثلة على كليهما ، بالإضافة إلى نظرية القطبية.

ماذا تعني القطبية؟

إنها عملية يتم فيها فصل الشحنات الكهربائية في جزيء واحد ، مما يؤدي إلى اكتسابها لعزم ثنائي القطب أو متعدد الأقطاب ، بحيث تؤدي كل من القوى بين القطبية ورابطة الهيدروجين إلى الترابط بين الجزيئات القطبية ، حيث تعتمد القطبية على الاختلاف في كهرسلبية الذرات هذا الجزيء يشير إلى أن القطبية الكهربائية تؤثر على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والذوبان ونقطة الغليان ونقطة الانصهار.[1]

هل الماء قطبي أم غير قطبي؟

نعم ، الماء مركب قطبي. يتكون من ذرة هيدروجين واثنين من ذرات الأكسجين المترابطة بواسطة روابط هيدروجينية وروابط قطبية بحيث تحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونات أعلى من تلك الموجودة في ذرة الهيدروجين ، وبالتالي تجذبهم إلى أنفسهم ، وترتبط الروابط غير القطبية.

انظر أيضًا: نقطة غليان الماء على مقياس سيليزيوس

الفرق بين المواد القطبية وغير القطبية

يساهم ترتيب الذرات والشحنة الكهربائية في بعض الجزيئات في تحديد ما إذا كان الجزيء قطبيًا أم غير قطبي ؛ نظرًا لأنه من المهم معرفة ما إذا كانت المركبات قطبية أم لا ، فإن الخلط قد يخلط أو لا يخلط المركب القطبي بالمركب القطبي ، ولكن لا يمكن اختلاط المركب غير القطبي بالمركب القطبي ، كما هو الحال في الماء والميثان الماء قطبي بسبب عدم التوازن في توزيع الإلكترونات بين الهيدروجين والأكسجين. بينما يتكون الهيدروجين من إلكترون واحد حر ، بينما يتكون الأكسجين من إلكترونين ، والميثان غير قطبي بسبب تساوي إلكترونات الكربون مع إلكترونات الهيدروجين.

نظرية القطبية

تسحب الذرات الكهربية العالية الإلكترونات من الذرات ذات القدرة الكهربية الأقل ، لذلك هناك رابطة بين هذه الذرات مع روابط إما قطبية أو غير قطبية. وهكذا ، تجذب ذرة الكهربية العالية إلكترونًا ، ويمكن تحديد نوع الرابطة بين الذرات عن طريق حساب فرق الكهربية.

الجزيئات القطبية

يمكن وصف الجزيئات القطبية بأنها تلك الجزيئات التي ترتبط ببعضها البعض بواسطة الروابط القطبية ، وتجدر الإشارة إلى أن هذا التعميم هو أمر نسبي في معظم الحالات ، حيث تنجذب الإلكترونات ذات القدرة الكهربية العالية إلى الذرات ذات الإلكترونات السالبة المنخفضة ، مما ينتج عنه جزيئات قطبية.

أمثلة على الجزيئات القطبية

هناك العديد من الأمثلة الشائعة للجزيئات القطبية ، بما في ذلك ما يلي:

  • يتكون السكروز من جزيء الفركتوز مع جزيء الجلوكوز المرتبط بروابط قطبية.
  • فلوريد الهيدروجين مركب يرتبط فيه الهيدروجين بالفلور ، مع روابط قطبية تميل نحو ذرة الفلور.
  • مركب أوزون تشارك فيه ذرة مركزية إلكتروناتها مع ذرتين أخريين.

انظر أيضًا: أفضل السوائل المستخدمة في صنع موازين الحرارة Water True False

جزيئات غير قطبية

يختلف هذا النوع من الجزيئات عن الجزيئات القطبية غير الكهربائية. يحدث هذا النوع من الجزيئات عندما يكون هناك توزيع متساوٍ للإلكترونات بين الذرات أو بسبب الترتيب المتماثل للروابط القطبية بحيث تكون كل رابطتين متكافئتين كهربائيًا والاختلاف في الشحنات الكهربائية بينهما صفر.

أمثلة على الجزيئات غير القطبية

ترتبط العديد من الجزيئات ببعضها البعض بواسطة روابط غير قطبية ، ومن أبرز الأمثلة على هذا النوع من الجزيئات:

  • الدهون والزيوت والبنزين ومعظم المركبات الأخرى قابلة للذوبان في الماء.
  • مركب ميثان فيه أربع روابط هيدروجينية مرتبة على ذرة كربون.
  • ثلاثي فلوريد البورون مركب يتكون من ثلاث روابط قطبية تشكل جزيء غير قطبي.

انظر أيضًا: معظم الجسيمات بحجم الفراغ

في نهاية مقالنا ، سواء كان الماء قطبيًا أو غير قطبي ، فإنه يُعرّف بأنه قطبي ، لأنه يتكون من ذرتين من الأكسجين وذرة هيدروجين ، لذا فإن الأكسجين أكبر في الإلكترونات من الهيدروجين ، مما يجعل ذرة الأكسجين تجذب الهيدروجين الإلكترونات ، وبالتالي تشكل إلكترونات الهيدروجين والوصلات القطبية بينها.

اترك تعليقاً

زر الذهاب إلى الأعلى